10．下列有關(guān)第ⅦA族元素說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)都是7B．從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)
C．從F2到I2，顏色逐漸加深D．熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2

分析 第ⅦA族元素為鹵素，最外層電子數(shù)均為7，從上到下非金屬性減弱、氧化性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的顏色加深、熔沸點(diǎn)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．位于第ⅦA族，原子最外層電子數(shù)都是7，故A正確；
B．從F2到I2，得到電子的能力減小，氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的顏色加深，則從F2到I2，顏色逐漸加深，故C正確；
D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性
B．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．元素周期表有18列，就有18個(gè)族
D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物均易燃燒
B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸
D．石油分餾得到的汽油是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有4種
B．可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的
D．1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（2）寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（4）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4為弱酸．
①常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是ABD．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1mol•L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)寫(xiě)出298K、101kPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
（2）用CO（g）還原1mol Fe2O3（s），放熱24.8kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7 kJ/mol．
（4）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3，放熱19.3kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol．
（5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B．甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子
C．乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
D．丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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