2．下列說法中正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶里，則迅速熄滅
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸

分析 A．鋁是親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁；
B．在點燃條件下，鎂和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鋁熱反應(yīng)可制備熔點較高的金屬；
D．常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，Al的氧化物為致密的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．鋁是親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁，致密的氧化物薄膜耐腐蝕，故A錯誤；
B．在點燃條件下，鎂和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鎂和C，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)可制備熔點較高的金屬，則鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬，故C正確；
D．常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，Al的氧化物為致密的結(jié)構(gòu)，加熱時鎂鋁都能溶于濃硝酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，把握元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鋁常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯誤的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．升高溫度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動
D．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．亞運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴禁旅客帶上車．下列化學(xué)藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　�。�
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子3種不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4L O2中含有氧原子個數(shù)為2NA
C．2.8 g CO與等質(zhì)量的C2H4含有相等的分子數(shù)，都為0.1NA
D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時間段為4 min～5 min，原因是此時H+濃度小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg3N，F(xiàn)HCl，HNO2
（2）寫出E的電子式
（3）實驗室制Y的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號）⑤⑥
（5）寫出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前后容器的壓強之比為5：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．以下敘述中，錯誤的是（　�。�
A．非金屬元素只能形成共價化合物
B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D．離子化合物可能含有共價鍵原子核之間的排斥作用

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