Question

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價(jià)態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg₃N，F(xiàn)HCl，HNO₂
（2）寫出E的電子式
（3）實(shí)驗(yàn)室制Y的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號(hào)）⑤⑥
（5）寫出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①M(fèi)g₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
④Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
⑤4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7．

Answer 1

分析 氣體單質(zhì)Y呈黃綠色，則Y為Cl₂，氣體化合物H呈紅棕色，則H為NO₂，氣體化合物E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成，應(yīng)分別為NH₃、HCl中的一種，由反應(yīng)③可知，E為NH₃，F(xiàn)為HCl，氣體單質(zhì)X為N₂，B是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同，則金屬元素為Mg，A為無色液體，結(jié)合反應(yīng)①可知，A為H₂O、B為Mg₃N₂，B中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則D為Mg（OH）₂．E（NH₃）與氣體單質(zhì)Z反應(yīng)生成氣體化合 J與A（水），J與Z反應(yīng)得到H（NO₂），則Z為O₂、J為NO，由反應(yīng)⑦可知W為HNO₃，反應(yīng)⑥中I與F（HCl）反應(yīng)得到W（硝酸）與L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則I為AgNO₃，L為AgCl．反應(yīng)④中單質(zhì)G與W（硝酸）反應(yīng)得到硝酸銀、水、二氧化氮，則G為Ag，C中N元素化合價(jià)與B中相同，即N元素為-3價(jià)，結(jié)合反應(yīng)②可知C為Ag₃N，據(jù)此解答．

解答 解：氣體單質(zhì)Y呈黃綠色，則Y為Cl₂，氣體化合物H呈紅棕色，則H為NO₂，氣體化合物E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成，應(yīng)分別為NH₃、HCl中的一種，由反應(yīng)③可知，E為NH₃，F(xiàn)為HCl，氣體單質(zhì)X為N₂，B是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同，則金屬元素為Mg，A為無色液體，結(jié)合反應(yīng)①可知，A為H₂O、B為Mg₃N₂，B中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則D為Mg（OH）₂．E（NH₃）與氣體單質(zhì)Z反應(yīng)生成氣體化合 J與A（水），J與Z反應(yīng)得到H（NO₂），則Z為O₂、J為NO，由反應(yīng)⑦可知W為HNO₃，反應(yīng)⑥中I與F（HCl）反應(yīng)得到W（硝酸）與L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則I為AgNO₃，L為AgCl．反應(yīng)④中單質(zhì)G與W（硝酸）反應(yīng)得到硝酸銀、水、二氧化氮，則G為Ag，C中N元素化合價(jià)與B中相同，即N元素為-3價(jià)，結(jié)合反應(yīng)②可知C為Ag₃N．
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為Ag₃N，F(xiàn)為HCl，H為NO₂，故答案為：Ag₃N；HCl；NO₂；
（2）E為NH₃，電子式為：，故答案為：；
（3）Y為Cl₂，實(shí)驗(yàn)室制Y的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（4）上述反應(yīng)中除①⑧外均為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中除了②、③、④和⑦外，還有⑤⑥，故答案為：⑤⑥；
（5）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，保持容器的溫度和體積不變，剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為5：7，所以反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7，
故答案為：5：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．