13．將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下（　　）
A．鈉最多B．一樣多C．鐵最多D．鋁最多

分析 由于Na與鹽酸、水均反應(yīng)生成氫氣，無論HCl是否足量，Na都完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2↑計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量．而Fe、Mg、Al與水不反應(yīng)，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl均不足量，三者生成氫氣相等，根據(jù)HCl計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量．

解答 解：由于Na與鹽酸、水均反應(yīng)生成氫氣，無論HCl是否足量，Na都完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2↑可知，生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol．
而Fe、Mg、Al與水不反應(yīng)，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.1mol消耗0.3molHCl，反應(yīng)中HCl均不足，三者生成氫氣相等，根據(jù)H原子守恒可知，三者生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故Na反應(yīng)生成氫氣體積最大，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，涉及過量計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵明確Na能與水反應(yīng)生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若□△○表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或性質(zhì)的比較的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從晶體類型來看，晶體硅、水晶等物質(zhì)都是原子晶體，所以具有較高的熔點(diǎn)
B．由于 HClO4（高氯酸）中的非羥基氧比HClO2（亞氯酸）中非羥基氧的多，所以高氯酸的酸性比亞氯酸的酸性強(qiáng)
C．成手性異構(gòu)的化合物，在三維空間不能重疊，其物理化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
D．SO2分子中，S原子采用sp2雜化軌道成鍵，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液，棄水層
B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
D．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．3.36LCO2和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)，其中，產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　　）
A．①③B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉，溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解的目的主要是為了把重油分解成相對(duì)分子量較小的烴
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化是物理變化

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