Question

4．下列關于物質的性質或性質的比較的說法中，錯誤的是（　�。�

• A． 從晶體類型來看，晶體硅、水晶等物質都是原子晶體，所以具有較高的熔點
• B． 由于 HClO₄（高氯酸）中的非羥基氧比HClO₂（亞氯酸）中非羥基氧的多，所以高氯酸的酸性比亞氯酸的酸性強
• C． 成手性異構的化合物，在三維空間不能重疊，其物理化學性質卻完全相同
• D． SO₂分子中，S原子采用sp²雜化軌道成鍵，該分子的空間構型為平面三角形

Answer 1

分析 A．原子晶體具有較高的熔點；
B．非羥基氧越多，酸性越強；
C．成手性異構的化合物有光學活性；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論計算S的價層電子對數(shù)，確定空間構性和雜化軌道數(shù)．

解答 解：A．晶體硅、水晶都是原子晶體，原子晶體具有較高的熔點，故A正確；
B．HClO₄（高氯酸）中的非羥基氧比HClO₂（亞氯酸）中非羥基氧的多，酸性強，故B正確；
C．成手性異構的化合物有光學活性，物理性質不同，故C錯誤；
D．SO₂分子的中心原子S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，含有1對孤對電子對，為平面三角形型結構，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了晶體類型、酸性比較、價層電子對互斥理論雜化軌道、分子空間結構等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎與分析問題解決問題的能力．