Question

12．以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO₂的過程中涉及如下反應(yīng)：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
則下列判斷正確的是（　　）

• A． △H₁＜△H₃
• B． △H₃=△H_l+△H₂
• C． 反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ•mol^-1
• D． 反應(yīng)③一定不能自發(fā)進行

Answer 1

分析 已知①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol^-1，②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ•mol^-1，依據(jù)蓋斯定律：①+②得：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，如能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，以此解答該題．

解答 解：①+②得：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，
A．△H₁=+24.4kJ•mol^-1，△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，則△H₁＞△H₃，故A錯誤；
B．由以上分析可知△H₃=△H_l+△H₂，故B正確；
C.24.4 kJ•mol^-1為反應(yīng)①的反應(yīng)熱，不是活化能，故C錯誤；
D．反應(yīng)③△H＜0，△S＞0，則△H-T•△S＜0，可自發(fā)進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大．