2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

分析 W原子是半徑最小的原子，應為H元素，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，應為O元素，元素Y與W同主族，由原子序數(shù)可知為Na以上，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為S元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：由以上分析可知W為H以上、X為O以上，Y為Na以上、Z為S元素，
A．H、Na性質活潑，在自然界以化合態(tài)存在，故A錯誤；
B．二氧化硫與過氧化鈉、過氧化氫的漂白原理不同，故B錯誤；
C．H形成的化合物中，最外層為2個電子，故C錯誤；
D．元素W可與元素X形成的過氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結構性質等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，掌握金屬性非金屬性以及物質含有的化學鍵特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．決定氣體體積大小的主要因素是（　�。�
①氣體分子的數(shù)目 
②氣體分子的直徑 
③氣體分子間的距離 
④氣體分子的質量．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應生成氫氣．根據(jù)你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是（　�。�
A．①②③B．①②C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2?N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．平衡向右移動，混合氣體的密度不變
D．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置進行下列實驗，根據(jù)現(xiàn)象能得出相應實驗結論的是（　�。�
  ①中的反應物 ②中的現(xiàn)象實驗結論  
 A 純堿、稀硫酸 硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
 BMnO2、濃鹽酸 淀粉KI溶液變藍 Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 紅棕色氣體①中硝酸為濃硝酸 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　　）
A．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應
C．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑
D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A檢驗Fe（NO3）2樣品已被氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉化為 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比較碳和硅的非金屬性強弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某待測溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進行下列實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-離子，一定沒有Ag+、CO32-、SO42-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
C．反應①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．反應③一定不能自發(fā)進行

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