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合金的熔點一般比組分金屬的熔點
 
，硬度
 
．
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：合金的硬度一般比它的各成分金屬大，熔點比它的各成分金屬低，據此解題
解答： 解：合金的硬度一般比它的各成分金屬大，熔點比它的各成分金屬低，故答案為：低；大．
點評：本題主要考查金屬及合金的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式為2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑，將少量Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，下列說法正確的是（　�。�
A、NO2能支持燃燒
B、NO2不能支持燃燒
C、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故
D、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者
 
．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
 
．
A．5         B．7    C．3～5之間  D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應，再經酸化得到化合物Y．Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z．則下列說法正確的是（　�。�
A、鄰二甲苯不可用作生產X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應
D、Z與X的相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構體的數目為 （　�。�
A、6B、4C、3D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由如圖2可知SCR技術中的氧化劑為
 
．
②圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：
 
．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應的脫氫率如圖4所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1molN2反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為
 
．
（2）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為
 
．
②用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖4所示，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，B極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.01NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）請根據反應①②③，確定反應④中△H4=
 
．
（2）根據圖1，反應④的熱化學方程式為：
 
．該反應在
 
（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數的影響．
①W、Y、Z三點的平衡常數的大小關系為：
 
，X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是
 

②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數K=
 
（算出數值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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