Question

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者

 

．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）

 

．
A．5         B．7    C．3～5之間  D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將

 

．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

 

試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等量H⁺，產(chǎn)生氣體相等．
（2）醋酸是弱酸，pH=1的醋酸濃度要遠大于0.1 mol/L，故等體積時與足量Zn反應，pH=1的醋酸產(chǎn)生氣體多．
（3）pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H⁺濃度小于10^-5而大于10^-7．
（4）加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動，H⁺濃度減小，故pH增大．
（5）減慢H₂產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H₂的體積，則可減小H⁺濃度，但不減少H⁺物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）醋酸、鹽酸均是一元酸，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，體積、濃度均相等，則酸的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氣體相等，
故答案為：=；
（2）醋酸是弱酸，pH=1的醋酸濃度要遠大于0.1 mol/L，故等體積時醋酸的物質(zhì)的量大，則pH=1的醋酸產(chǎn)生氣體多，故答案為：少；
（3）pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H⁺濃度小于10^-5而大于10^-7，故選：D；
（4）加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動，H⁺濃度減小，故pH增大，故選：A；
（5）減慢H₂產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H₂的體積，則可減小H⁺濃度，但不減少H⁺物質(zhì)的量，A、消耗氫離子；C、滴加少量硫酸銅溶液，會形成原電池，加快反應速率，而B醋酸鈉晶體將強酸轉(zhuǎn)化成弱酸，減小H⁺濃度，但不減少H⁺物質(zhì)的量；D、加水稀釋，可減小H⁺濃度，但不減少H⁺物質(zhì)的量；
故選B、D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，知道該題中反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱、酸的物質(zhì)的量無關，為易錯點．