11．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

分析 A．易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)；
B．先與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，然后HClO分解；
C．氯水中HClO分解而變質(zhì)；
D．與水、二氧化碳反應(yīng)，均沒有元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．生石灰在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精時(shí)通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強(qiáng)氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表各組物質(zhì)中，滿足下右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
XYZ
AN2NO2NH4NO3
BAlAl2O3NaAlO2
CCuCuOCuCl2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B．當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
C．正反應(yīng)速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）用稀硝酸處理后的不溶物為BaSO4（填化學(xué)式），寫出整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ba2+═BaCO3↓；、SO42-+Ba2+=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將SO2通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到紫色退去，這是由于（　�。�
A．SO2具有漂白性B．SO2為酸性氧化物C．SO2具有還原性D．SO2具有氧化性

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