分析下列反應：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應的氧化劑與還原劑的質量比是 。

（4）當消耗0.3 mol S時，則轉移的電子數(shù)是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實______________。

②控制反應溫度為600℃的理由是 ____________。

（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有__________(填編號)。

① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平 衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡時v（正）＜ v（逆）

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3

⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g 銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g ，則(m1-m2)為

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D．1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要求回答下列問題：

（1）某溫度時 NaHCO3 溶液pH＝8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：__________。

①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

等物質的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質成分為__________________。

（2）常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_ (填序號)。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_ (溶液體積變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_ (填序號)。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10﹣10

7.2×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6

則0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案