5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （?）
A．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警

分析 A、明礬不具有殺菌作用，只能凈水；
B、漂白精有效成分是次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，潔廁精主要是鹽酸可以被氧化為有毒的氯氣；
C、雙氧水有強(qiáng)氧化性；
D、天然氣的成分為甲烷，遇明火發(fā)生爆炸；

解答 解：A、明礬中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁能凈水，但是不具有殺菌作用，故A錯(cuò)誤；
B、漂白精的主要成分為次氯酸鈉，潔廁精的主要成分是濃鹽酸，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故B正確；
C、雙氧水有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，故C正確；
D、然氣的主要成分是甲烷，遇明火會(huì)爆炸，所以家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，不能使用室內(nèi)電話報(bào)警，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和消毒劑，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱量的是（　　）
A．燃燒B．濃硫酸溶于水C．酸堿中和D．水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于食品添加劑，人們有不少誤解，甚至是“談虎色變”．根據(jù)國(guó)家的相關(guān)規(guī)定，食品按要求添加食品添加劑是安全的，只有過(guò)度使用或使用不安全的添加劑才會(huì)對(duì)人體造成傷害．下列物質(zhì)是我們生活中常見(jiàn)的添加劑，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)：
①檸檬黃②加鐵醬油中的鐵③味精④苯甲酸鈉
（1）著色劑：①（填序號(hào)，下同）；
（2）調(diào)味劑：③；
（3）防腐劑：④；
（4）營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑：②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．要使K2S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，可加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸B．KHS溶液C．NaOH溶液D．Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡(jiǎn)述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無(wú)法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）bc；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)      b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，其電子式為；加熱過(guò)氧化鈣可分解生成CaO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑．
（2）草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ•mol-1．
（5）下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al2+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢水中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？不確定（填“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉

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