Question

17．回答下列問題：
（1）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，其電子式為；加熱過氧化鈣可分解生成CaO和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑．
（2）草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH₄（s）與H₂O（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和H₂（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ•mol^-1．
（5）下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈣中，鈣離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子內(nèi)部兩個(gè)氧原子通過共用1對電子結(jié)合；
過氧化鈣受熱分解生成氧化鈣和氧氣；
（2）草酸具有還原性，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)為反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積比值；
（4）在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH₄（s）放熱216.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（5）A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；
D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸．

解答 解：（1）過氧化鈣中，鈣離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子內(nèi)部兩個(gè)氧原子通過共用1對電子結(jié)合，電子式為：；
過氧化鈣受熱分解生成氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式：2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑；
故答案為：；2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑；
（2）草酸具有還原性，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$；
故答案為：$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$；
（4）3.8g NaBH₄（s）物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH₄（s）放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol，
故答案為：NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol；
（5）A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A不選；
B．淀粉水解生成葡萄糖，故B不選；
C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，故C選；
D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D選；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題為綜合題，涉及電子式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．