【題目】現(xiàn)有MgSO4AlCl3混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中ClSO42的物質的量之比為( )

A. 1:6

B. 1:3

C. 6:1

D. 3:1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中關系可以知道,加入氫氧化鈉溶液0.4L,發(fā)生反應AlCl3(OH)3、MgSO4Mg(OH)2↓,則0.40.5LNaOH發(fā)生與氫氧化鋁的反應由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子,即得出氯離子的量根據(jù)加入00.4L氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應AlCl3(OH)3、MgSO4Mg(OH)2↓,求出Mg2+的量進而得到SO42-的物質的量,據(jù)此解答

第一條上升的直線是表示AlCl3MgSO4一起產(chǎn)生沉淀,第二條下降的直線表示(OH)3沉淀溶解設氫氧化鈉溶液的濃度為c,根據(jù)(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,第二條直線可以知道加入0.1LNaOH將氫氧化鋁完全溶解,可以知道AlCl30.1cmol,則氯離子的物質的量為0.3cmol,再根據(jù)Al3++3OH-=(OH)3↓,由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉溶液0.3L;
再根據(jù)第一條直線可以知道,0.4L-0.3L=0.1L的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀,Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,所以MgSO40.05cmol,所以硫酸根離子的物質的量為0.05cmol,
所以原溶液中Cl與SO42-的物質的量之比為0.3cmol :0.05cmol =6:1,
所以C選項是正確的。

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