Question

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________

（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

（4）酸浸時(shí)，FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間

（5）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA族 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O abc Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O Fe(OH)3 Al(OH)3

【解析】試題分析：本題通過鎂及其化合物的研究，主要考查元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系、水解原理、電子式、原電池反應(yīng)原理、基本化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生原電池裝置的分析能力、工業(yè)流程的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

解析：（1）Mg為12號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)為，所以Mg在周期表中第三周期ⅡA。正確答案：第三周期ⅡA。（2）MgC2發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔，產(chǎn)物乙炔中的H原子來源于H2O電離生成的H+，則OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2，所以反應(yīng)原理是MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。同理，Mg2C3發(fā)生水解反應(yīng)生成丙二烯，產(chǎn)物丙二烯（）中H原子來源于H2O電離生成的H+，所以Mg2C3中含有，則Mg2C3電子式為。正確答案：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑、 。（3）該原電池左側(cè)Mg反應(yīng)生成Mg(OH)2，該電極為負(fù)極，右側(cè)ClO-反應(yīng)生成Cl-和OH-，該電極為正極�？偡磻�(yīng)為Mg+ClO-→Mg(OH)2+Cl-，配平得Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。正確答案：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。（4）酸浸時(shí)，FeCO3與H2SO4反應(yīng)原理為FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。關(guān)于提高浸取率，a、多次浸取可以使剩余的Mg(OH)2更充分參與反應(yīng)，可以提高浸取率；b、減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢杩梢允狗磻?yīng)更充分，有利于Mg2+浸出；c、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間可以使Mg(OH)2反應(yīng)更充分，所以abc均正確。正確答案：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O、abc。（5）由已知該反應(yīng)基礎(chǔ)部分為ClO-+Mn2+→MnO2，Mn2+被氧化生成MnO2，則ClO-被還原生成Cl-，考慮到反應(yīng)過程中加入了NaOH，配平后得Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O。流程中硫酸能夠溶解Mg(OH)2、CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3 ，所以濾渣1是SiO2，氧化過程中Mn2+生成MnO2沉淀，Fe2+氧化生成Fe3+，所以加入NaOH調(diào)節(jié)pH 5~6時(shí)，Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀， 所以濾渣2包括MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。正確答案：Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O、、Fe(OH)3、Al(OH)3。