【題目】化學反應中存在兩大變化,即__變化和__變化。由于斷開不同的化學鍵__的能量不同,形成不同的化學鍵__的能量也不同,所以化學反應中總會伴有__的變化,最終的反應結果表現為___能量和__能量。
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【題目】下列幾項中,在生物體內含量較少,但是對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Cu、Zn、Mn、K
C. Mn、Zn、B、Cu D. Cu、N、S、Mo
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑
D. 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
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【題目】關于細胞內化合物的敘述,正確的是
A. 蛋白質是生命活動的主要承擔者
B. 淀粉是植物細胞壁的主要成分
C. DNA是一切生物的遺傳物質
D. 染色體主要由RNA和蛋白質組成
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【題目】下列實驗方法能夠達到要求的是( )
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH為12.5
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【題目】鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
Ⅰ.(1)鎂在元素周期表中的位置為___________
(2)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2水解反應的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.
(3)由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如下圖所示,該電池反應的離子方程式為____________.
Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。
(4)酸浸時,FeCO3與硫酸反應的化學方程式為_____________,為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.適當延長浸取時間
(5)氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學式)。
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【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( 。
A.反應在前t1 s 的平均速率v(O2)= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應達到新平衡時 增大
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】在反應H2+Cl2=2HCl中,已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ,斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ,判斷該反應是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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