【題目】化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即__變化和__變化。由于斷開不同的化學(xué)鍵__的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵__的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有__的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為___能量和__能量。

【答案】物質(zhì) 能量 吸收 釋放 能量 吸收 放出

【解析】

化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即物質(zhì)變化和能量變化。由于斷開不同的化學(xué)鍵吸收的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵釋放的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量，故答案為：物質(zhì)；能量；吸收；釋放；能量；吸收；放出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾項(xiàng)中，在生物體內(nèi)含量較少，但是對(duì)于維持生物體的正常生命活動(dòng)必不可少的元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Cu、Zn、Mn、K

C. Mn、Zn、B、Cu D. Cu、N、S、Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的敘述，正確的是

A. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

B. 淀粉是植物細(xì)胞壁的主要成分

C. DNA是一切生物的遺傳物質(zhì)

D. 染色體主要由RNA和蛋白質(zhì)組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（ ）

A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl

B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸

C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測(cè)某堿液的pH為12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________

（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

（4）酸浸時(shí)，FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間

（5）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是( )

A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量

C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案