3．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅的區(qū)域是（　�。�
A．I和ⅢB．I和IVC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和IV

分析 第一個裝置是原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，溶液中的氧氣在正極Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處變紅；第二個裝置是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽極，所以鋅為陽極，鐵為陰極，溶液中的H+在陰極Ⅲ處得電子，破壞了鐵片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅲ處變紅．

解答 解：第一個裝置是原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，溶液中的氧氣在正極Ⅰ處得電子生成OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅；
第二個裝置是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽極，所以鋅為陽極，鐵為陰極，溶液中的H+在陰極Ⅲ處得電子，2H++2e-=H2↑，破壞了鐵片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅲ處變紅；
故選：A．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．?dāng)M在實驗室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實驗出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計了實驗裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實驗室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個實驗中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實驗后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�
A．會引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為陽極極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　　）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．所有的碳原子在同一個平面上
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖1為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO32-．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6、二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（圖2）（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計算式，無需計算）

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同步練習(xí)冊答案