17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．可充電電池充電時負(fù)極連接外加電源的負(fù)極
C．鐵制品上電鍍銅時銅作陰極
D．原電池工作時鹽橋中陽離子流向負(fù)極

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．

解答 解：A．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可充電電池充電時負(fù)極連接外加電源的負(fù)極，故B正確；
C．電鍍銅時銅作陽極，故C錯誤；
D．原電池工作時陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池組成和工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：
CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3，CH2（OH）CHO；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是（　�。�
A．偏鋁酸鋇   Ba（AlO2）2B．明礬   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸鈣  （CH3COO）2CaD．亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（　�。�
A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：圓底燒瓶B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣：試管
C．中和滴定：錐形瓶D．中和滴定：滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有3種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是c（填編號）
a．二氧化碳密度比空氣大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向 d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x=5．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點(diǎn)：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：
H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
（6）若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是d．
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型
B．Q氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)
C．一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　�。�
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

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同步練習(xí)冊答案