3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　�。�
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

分析 A．鹽酸為強酸溶液中HCl完全電離，醋酸是弱酸，部分電離存在電離平衡；
B．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸；
C．產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，由于溶液pH相同，則氫離子濃度相同，反應(yīng)開始時生成氫氣的反應(yīng)速率相等；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸濃度大于鹽酸．

解答 解：A．氯化氫是強電解質(zhì)，溶液中全部電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，電離程度不同，故A錯誤；
B．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，故B錯誤；
C．由于鹽酸和醋酸的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，則加足量的鋅時，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣與鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率相等，故C正確；
D．pH相同時，由于產(chǎn)生為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸提供的氫離子大于鹽酸，則產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確pH相同，弱電解質(zhì)濃度一定大于強電解質(zhì)的，pH相同時氫離子濃度相同，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)
B．可充電電池充電時負極連接外加電源的負極
C．鐵制品上電鍍銅時銅作陰極
D．原電池工作時鹽橋中陽離子流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有如下兩個反應(yīng)：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強弱順序排列正確的是（　　）
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是高溫．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化，則兩個反應(yīng)同時進行．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)        D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置以略去）制備并收集氨．
（1）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖．
（2）試管中的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2（填化學式）．
（3）燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用電離方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．試回答下列問題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負”）；
（2）鋁電極是負極（填“正”或“負”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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