Question

下列的物質(zhì)的最濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、0．lmol/L CH₃COOH溶液與0.1 molNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、CH₃COONa溶液與CH₃COOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、電離和水解都微弱的，而且水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析解答；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、電離和水解都微弱的，而且水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈堿性則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷守恒，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D、溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各守恒關(guān)系正確判斷溶液中離子濃度大�。�