Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

Answer 1

BC

解析試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據強酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，錯誤；B、因為HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的濃度大，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；C、根據物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na^＋)－c(HCOO^－)=c（HCOOH），c(K^＋)－c(CN^－)=c(HCN)，根據越弱越水解的規(guī)律，c（HCOOH）< c(HCN)，則c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)，正確；D、根據越弱越水解的規(guī)律，c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄CN) > c(NH₄HCO₃) c(HCOONH₄)，錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離平衡、水解規(guī)律、離子濃度比較。