在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系,下列說法正確的是( )

A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH值大。
pH(c)>pH(a)
B.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2、NO3、I
C.25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
D.如b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大。
c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)

B

解析試題分析:A、由圖可知,a點(diǎn)對應(yīng)的是25℃時(shí)純水的離子濃度,c(H)=1×10-7mol/L,pH=7,c點(diǎn)對應(yīng)的是T℃時(shí)純水的離子濃度,c(H)=1×10-6mol/L,pH=6,所以pH(c)<pH(a),錯(cuò)誤;B、T℃時(shí)純水的離子積常數(shù)是1×10-12,則d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H)=1×10-7mol/L<c(OH)=1×10-5mol/L,所以溶液呈堿性,堿性條件下K+、Ba2、NO3、I都不反應(yīng),可以大量共存,正確;C、根據(jù)所給酸的電離常數(shù)可知HF的酸性比醋酸的酸性強(qiáng),所以等濃度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱,c(F)> c(CH3COO),c(Na)= c(K),則c(Na)-c(F)<c(K)-c(CH3COO),錯(cuò)誤;D、同理可知b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性,說明NaHA溶液中HA-的電離程度大于其水解程度,則粒子濃度的大小關(guān)系是c(HA)>c(H)>c(A2) >c(H2A),錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查對圖像的分析能力,水的離子積的應(yīng)用,鹽的水解,溶液中離子濃度的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述正確的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
B.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是       (   )

A.c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HB的電離方程式為HB=H+B
B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是

 




pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和④ 
B.②、④兩溶液相比,兩者的kw相同
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度順序一定為: c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)> c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是                         (   )

A.汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng),說明該反應(yīng)的ΔH>0
B.純堿溶于熱水中,去油污效果增強(qiáng),說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D.以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁,熔融體中Al3+向陽極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:
①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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