Question

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）畫出⑦的離子結(jié)構示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）₃．（填化學式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H₂O．（填化學式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學式CCl₄．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是 Si，⑩是P，⑪是S，⑫是Cl，
（1）⑦是Mg，鎂失去最處層2個電子形成離子，核外有兩個電子層；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小；
（3）同周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，同主族最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；
（4）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）②是C，⑫是Cl，氯原子與碳原子形成一對共用電子對，碳外層有4個電子，所以一個碳可以結(jié)構4個氯原子，這樣都達8電子穩(wěn)定結(jié)構；
（6）氫和氧形成雙氧水中含有非極性鍵；
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液為稀硝酸，與銅粉反應，生成硝酸銅和一氧化氮；
（8）將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有硅酸沉淀產(chǎn)生，可以說明碳酸的酸性強于硅酸，即碳元素的非金屬強于硅．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是 Si，⑩是P，⑪是S，⑫是Cl，
（1）⑦是Mg，鎂失去最處層2個電子形成離子，核外有兩個電子層，所以鎂離子結(jié)構示意圖為，
故答案為：；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小，所以⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥，
故答案為：⑥；
（3）同周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，同主族最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，⑥是Na，⑧是Al，所以⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）₃，
故答案為：Al（OH）₃；
（4）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強于磷，所以水的穩(wěn)定性強于磷化氫，
故答案為：H₂O；
（5）②是C，⑫是Cl，氯原子與碳原子形成一對共用電子對，碳外層有4個電子，所以一個碳可以結(jié)構4個氯原子，這樣都達8電子穩(wěn)定結(jié)構，所以化合物的化學式為CCl₄ ，
故答案為：CCl₄；
（6）氫和氧形成雙氧水中含有非極性鍵，其電子式為，
故答案為：；
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液為稀硝酸，與銅粉反應，生成硝酸銅和一氧化氮，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（8）將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有硅酸沉淀產(chǎn)生，可以說明碳酸的酸性強于硅酸，即碳元素的非金屬強于硅，反應的化學方程式為Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識．