8．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，所需要溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的體積為0.1L，據(jù)此解答．

解答 解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀釋至100mL，故正確；
②14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的體積大于0.1L，溶液的濃度小于0.1mol/L，故錯誤；
③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀釋至100mL，溶液的體積為0.1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C16H15O3
B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑的貯存方法錯誤的是（　�。�
A．苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
C．少量白磷存放在水中D．少量金屬鈉存放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O．（填化學(xué)式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程
B．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被氧化
C．電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．3B．5C．6D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標(biāo)志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆                
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化   
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．1摩爾甲烷和乙烯的混合物充分燃燒生成水的物質(zhì)的量為2mol．

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同步練習(xí)冊答案