Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
• B． 某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，K_w增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
• C． H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
• D． 電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

Answer 1

分析 A．K只與溫度有關(guān)；
B．NaCl溶液中溫度升高，K_w增大；
C．H₂CO₃為二元弱酸，分步電離；
D．Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．K只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)均無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液中溫度升高，K_w增大，而溶液為中性，故B錯(cuò)誤；
C．H₂CO₃為二元弱酸，分步電離，Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故C錯(cuò)誤；
D．Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，則電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、Kw的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．