16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

分析 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．

解答 解：A、氨氣不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷含有氫元素，屬于烴類，不能電離，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽類，電離時(shí)生成的陽離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；
D、氯酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生酸的含義和物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香葉醇的分子式為C10H20O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
C．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小排列：晶體硅＞碳化硅＞金剛石
D．黃色晶體碳化鋁，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與濃硫酸混合加熱至170℃，斷②⑤B．與氫鹵酸反應(yīng)斷②
C．分子間脫水?dāng)啖倩颌?/td>D．與醋酸反應(yīng)斷②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C20H30O
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．無色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、H+
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水電離的c （H+）=1×10一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含分子數(shù)目為 NA
B．1mol•L-1K2SO4溶液所含 K+數(shù)目為 2NA
C．1 mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2O 或 Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為 NA
D．O2 的摩爾體積約為 22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
B．某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

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