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7．對Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑反應的說法不正確的是（　　）

	A．	Na₂O₂既作氧化劑又作還原劑		B．	O₂是氧化產物
	C．	每生成1 mol O₂轉移4N_A個電子		D．	Na₂O₂可以作供氧劑

分析由Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑可知，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，以此來解答．

解答解：A．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na₂O₂既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．O元素的化合價升高，失去電子被氧化，對應O₂是氧化產物，故B正確；
C．O元素的化合價由-1價升高為0，每生成1 mol O₂轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D．由該反應可知生成氧氣，則Na₂O₂可以作供氧劑，故D正確；
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K⁺ MnO₄^- Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ Ba²⁺ NO₃^- Cl^-
	C．	Na⁺ SO₄^2- Cu²⁺ Cl^-		D．	Na⁺ H⁺ NO₃^- SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關物質間轉化關系如圖，試回答：

據(jù)此判斷：
（1）轉化①的反應條件為熔融通電．
（2）轉化②的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇氨水（填名稱）．
（4）轉化⑤的離子方程式為3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的是Na⁺
②有膠狀物質生成
③沒有氣體產生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤只發(fā)生了1個氧化還原反應．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L 的己烷含C-H鍵的數(shù)目為14N_A
	B．	常溫常壓下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子數(shù)為3N_A
	C．	78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
	D．	15g甲基含有的電子數(shù)7N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl₃凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+□6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）生成聚合氧化鐵的離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）y^（3x-y）++yH⁺欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．新薄荷醇是一種香料，其結構簡式為