分析 (1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2;
(2)根據(jù)Pb原子守恒計(jì)算n(Pb3O4),根據(jù)氧原子守恒計(jì)算生成氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進(jìn)硫酸鉛溶解,醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀;
②+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng),而還原得到Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4.
解答 解:(1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,反應(yīng)方程式為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2,反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1,
故答案為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;1:1;
(2)根據(jù)Pb原子守恒,n(Pb3O4)=$\frac{1}{3}$n(PbO2)=$\frac{a}{3}$mol,根據(jù)氧原子守恒,生成氧氣物質(zhì)的量=$\frac{amol×2-\frac{a}{3}mol×4}{2}$=$\frac{a}{3}$mol,標(biāo)況下氧氣體積為$\frac{a}{3}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4a}{3}$L,
故答案為:$\frac{22.4a}{3}$;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成的醋酸鉛,屬于難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),促進(jìn)硫酸鉛溶解,所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中;醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-,
故答案為:難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì);(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-;
②因?yàn)?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,所以等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb2+和Sn4+,Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4,則溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是Sn4+,
故答案為:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、沉淀溶解平衡與轉(zhuǎn)化等,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,題目難度中等,注意把握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D.x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )
A.X的濃度的減少 B.Y物質(zhì)的量的減少
C. Z的濃度的增加 D.X物質(zhì)的量的減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol/L) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一 | |
B. | 大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量 | |
C. | 生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì) | |
D. | 塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風(fēng)尚,是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋厍译y以降解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁土礦(Al2O3) | B. | 磁性氧化鐵(FeO) | ||
C. | 鐵紅(Fe2O3) | D. | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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