9.已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,也能氧化濃鹽酸生成C12;
(1)寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現(xiàn)將a molPbO2加熱分解,則加熱過(guò)程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4═(CH3COO)2Pb+(NH42SO4
①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性.等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是D(填序號(hào)).
A.Pb2+         B.Pb4+          C.Sn2+         D.Sn4+

分析 (1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2;
(2)根據(jù)Pb原子守恒計(jì)算n(Pb3O4),根據(jù)氧原子守恒計(jì)算生成氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進(jìn)硫酸鉛溶解,醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀;
②+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng),而還原得到Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4

解答 解:(1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,反應(yīng)方程式為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2,反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1,
故答案為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;1:1;
(2)根據(jù)Pb原子守恒,n(Pb3O4)=$\frac{1}{3}$n(PbO2)=$\frac{a}{3}$mol,根據(jù)氧原子守恒,生成氧氣物質(zhì)的量=$\frac{amol×2-\frac{a}{3}mol×4}{2}$=$\frac{a}{3}$mol,標(biāo)況下氧氣體積為$\frac{a}{3}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4a}{3}$L,
故答案為:$\frac{22.4a}{3}$;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成的醋酸鉛,屬于難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),促進(jìn)硫酸鉛溶解,所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中;醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-,
故答案為:難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì);(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-;
②因?yàn)?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,所以等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb2+和Sn4+,Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4,則溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是Sn4+,
故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、沉淀溶解平衡與轉(zhuǎn)化等,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,題目難度中等,注意把握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )

A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)

B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)

D.x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A.X的濃度的減少 B.Y物質(zhì)的量的減少

C. Z的濃度的增加 D.X物質(zhì)的量的減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ•mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=250.3kJ•mol-1
(2)恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min51015202530
c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v(H2)為0.015mol/L•min.
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是BCE.
A.增加N2的濃度B.增加H2的量C.移出部分NH3D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑
(3)如圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖,若t1時(shí)改變的條件是升高溫度,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是(填寫下列序號(hào),下同)D,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是A.
A.t0→t1   B.t2→t3    C.t3→t4   D.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng).
(4)甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)有廣泛的應(yīng)用.
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②放電后,裝置中溶液的pH變。ㄌ顚憽白兇蟆、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列分散系最穩(wěn)定的是( 。
A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一
B.大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量
C.生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)
D.塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風(fēng)尚,是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋厍译y以降解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是( 。
A.鋁土礦(Al2O3B.磁性氧化鐵(FeO)
C.鐵紅(Fe2O3D.明礬[KAl(SO42•12H2O]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液:①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H+)最大的是④,最小的是②.
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③>⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+).
(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏?br />(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為⑤<⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.對(duì)于A+2B(g)?nC(g),△H<0.在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)A量的增減,平衡不移動(dòng),則A為固或液態(tài).
(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A為固或液態(tài);當(dāng)n=3時(shí),A為氣態(tài).
(3)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n>2.
(4)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng).

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