Question

16．對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為固或液態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為氣態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．
（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）固體物質(zhì)，物質(zhì)的量增加減少不影響化學(xué)平衡；
（2）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；
（3）增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)；
（4）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)；

解答 解：（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，說明A是固體，固體的物質(zhì)的量不影響化學(xué)平衡，
故答案為：固或液；
②增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等：當(dāng)n=2時(shí)，A只能是非氣體；當(dāng)n=3時(shí)，A必須是氣體，
故答案為：固或液；氣；
③若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動(dòng)，逆向是體積減小的方向，所以n＞2，故答案為：＞2；
④溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，注意題目要求，綜合考查學(xué)生對基本概念的理解，為高考常見題型，難度不大．