Question

【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉化為氯化物，請回答下列問題：

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。

（3）氨浸時發(fā)生的化學反應方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

Answer 1

【答案】溫度過高，氯化物進入煙塵逃逸，導致產率降低（或溫度過高，會發(fā)生其他副反應，導致產率降低） Na2SO4 AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O 432 氨浸 氯化焙燒 使少數雜質固體進入浮渣，提高了銀的純度 電解

【解析】

已知流程圖中的“氯化焙燒”能把硫化物轉化為氯化物，則銀精礦經O2、NaCl“氯化焙燒”后生成SO2和AgCl，再加水洗去過量的鈉鹽，得到純凈的AgCl，加入NH3·H2O發(fā)生反應AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O，再利用N2H4進行還原，得到NH4Cl、NH3和Ag單質，反應方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最后再經過熔煉后得到銀錠，據此分析解答問題。

(1)“氯化焙燒”過程中，若溫度過高，氯化物會進入煙塵逃逸，或者會發(fā)生其他副反應，導致產率降低，故答案為：溫度過高，氯化物進入煙塵逃逸，導致產率降低（或溫度過高，會發(fā)生其他副反應，導致產率降低）；

(2)濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-，則此鈉鹽的化學式是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(3)根據上述分析可知，氨浸時發(fā)生的化學反應為AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O，故答案為：AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O；

(4)①N2H4是共價化合物，其電子式是，故答案為：；

②沉銀過程中發(fā)生反應4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，則理論上1molN2H4完全反應所得到4molAg，其質量為4mol×108g/mol=432g，故答案為：432；

③所得母液為NH4Cl，向其中加入燒堿，可反應得到NaCl和NH3·H2O，可返回“氯化焙燒”和“氨浸”工序中循環(huán)使用，故答案為：氯化焙燒；氨浸；

(5)助熔劑Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了銀的熔點，減少能耗，又可以使少數雜質固體進入浮渣，提高了銀的純度，可用銀錠作陽極，純銀作陰極，硝酸銀作電解質溶液構成電解池，進一步精練銀錠，即采用電解的方法進一步直接精煉銀錠，故答案為：使少數雜質固體進入浮渣，提高了銀的純度；電解。