Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請完成下列問題：
（1）寫出下列元素符號：Y：

 

、Z：

 

、M：

 

．
（2）Z在周期表中的位置為

 

，其非金屬性比W的非金屬性

 

（填“強”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半徑大小順序為

 

（填元素符號）．
（4）Y、W的最高正價分別為

 

、

 

，最低負(fù)價分別為

 

、

 

．
（5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si元素；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，則X⁺為Na⁺，所以X為Na元素，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知M為O元素；Z、M同主族，則Z為S元素；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl元素，
（1）根據(jù)以上推斷分析；
（2）Z為S元素，同周期從左到右非金屬性減弱；
（3）同周期從左到右原子半徑依次減小；
（4）主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，正負(fù)化合價的絕對值置換為8；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si元素；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，則X⁺為Na⁺，所以X為Na元素，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知M為O元素；Z、M同主族，則Z為S元素；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl元素，
（1）根據(jù)以上推斷可知Y為I：Si，Z為：S，M為O，故答案為：Si；S；O；
（2）Z為S元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；同周期從左到右非金屬性減弱，則S的非金屬性比Cl的弱；
故答案為：第三周期ⅥA族；弱；
（3）同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑大小順序為Na＞S＞Cl；
故答案為：Na＞S＞Cl；
（4）主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，則Si、Cl的最高正價分別為+4、+7，正負(fù)化合價的絕對值置換為8，則最低負(fù)價分別為-4、-1；
故答案為：+4；+7；-4；-1；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．