可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增大容器體積
B、升高溫度
C、加入催化劑
D、充入H2氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：對(duì)于可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△＞0，要使達(dá)平衡時(shí)合氣體的顏色加深，平衡向生成碘蒸氣的方向移動(dòng)，由此分析解答．
解答： 解：A、增大容器體積，平衡不移動(dòng)，但碘蒸氣的濃度變小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，故B正確；
C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色無(wú)變化，故C錯(cuò)誤；
D、充入H2氣體，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)，學(xué)生要學(xué)會(huì)分析外界條件的變化引起平衡的移動(dòng)，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)，有學(xué)生繪制了如下四個(gè)圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計(jì)算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開(kāi)止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱(chēng)量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開(kāi)始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果
 
（填序號(hào)）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的1.61倍．1.11gA完全燃燒后的產(chǎn)物，若通過(guò)堿石灰，則堿石灰質(zhì)量增加2.79g；若通過(guò)五氧化二磷，則五氧化二磷質(zhì)量增加0.81g．已知A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，也能與新制氫氧化銅（加熱）反應(yīng)生成紅色沉淀，通過(guò)計(jì)算求A的分子式并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．并且完成A和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式．（寫(xiě)出A一種結(jié)構(gòu)的反應(yīng)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）A的單質(zhì)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="mh510yh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR理論A的最簡(jiǎn)單氫化物分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
對(duì)．該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號(hào)為：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學(xué)式為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：Y：
 
、Z：
 
、M：
 
．
（2）Z在周期表中的位置為
 
，其非金屬性比W的非金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半徑大小順序?yàn)?div id="op04gzm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（4）Y、W的最高正價(jià)分別為
 
、
 
，最低負(fù)價(jià)分別為
 
、
 
．
（5）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B、甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D、甲池中消耗224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體

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