Question

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SO₂+NaOH→NaHSO₃2NaHSO₃+Na₂CO₃→2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO₂通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．將一定量SO₂通入含有6molNaOH的溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生，共放出2molCO₂，計(jì)算生成Na₂SO₃的質(zhì)量由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na₂SO₃的質(zhì)量為630g（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)硫守恒，所以最多可生成鈉鹽的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，說明是NaHSO₃與Na₂CO₃反應(yīng)，則NaOH完全反應(yīng)，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算最終生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量．

解答 解：（1）n=cV=0.2L×1.00mol/L=0.2mol，故答案為：0.2；
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)硫守恒，所以最多可生成鈉鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5；
（3）將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，說明是NaHSO₃與Na₂CO₃反應(yīng)，則NaOH完全反應(yīng)，由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，
故答案為：由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na₂SO₃的質(zhì)量為630g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是理解生成二氧化碳的反應(yīng)判斷NaOH完全反應(yīng)，注意利用守恒法計(jì)算解答，較好地考查學(xué)生分析計(jì)算能力．