A. | 常溫下,100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA | |
B. | 1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA | |
D. | 常溫下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 |
分析 A.依據(jù)三價(jià)鐵離子水溶液中部分水解的性質(zhì)解答;
B.1個-OH含有9個電子,1個NH3含有10個電子;
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣不足依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
D.NO2和N2O4具有相同的最簡式NO2,據(jù)此解答.
解答 解:A.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解常溫下,所以100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA,故A正確;
B.1個-OH含有9個電子,1個NH3含有10個電子,則1 mol-OH含有9mol電子,17 g NH3所含的電子數(shù)為10mol,故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol,與過量鐵粉反應(yīng),氯氣不足完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA,故C正確;
D.23 g NO2和N2O4的混合氣體含有NO2原子團(tuán)物質(zhì)的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,含有O物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,含有NA個氧原子,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,側(cè)重考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
NO | N2 | CO2 | |
0 | 2.00 | 0 | 0 |
10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | B. | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑ | ||
C. | S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2 | D. | 2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA | |
C. | 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA | |
D. | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+ | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCI分子 | |
C. | 常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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