18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A.常溫下,100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B.1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D.常溫下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

分析 A.依據(jù)三價(jià)鐵離子水溶液中部分水解的性質(zhì)解答;
B.1個-OH含有9個電子,1個NH3含有10個電子;
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣不足依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
D.NO2和N2O4具有相同的最簡式NO2,據(jù)此解答.

解答 解:A.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解常溫下,所以100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA,故A正確;
B.1個-OH含有9個電子,1個NH3含有10個電子,則1 mol-OH含有9mol電子,17 g NH3所含的電子數(shù)為10mol,故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol,與過量鐵粉反應(yīng),氯氣不足完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA,故C正確;
D.23 g NO2和N2O4的混合氣體含有NO2原子團(tuán)物質(zhì)的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,含有O物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,含有NA個氧原子,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,側(cè)重考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容.
(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8 kJ/mol.
(2)利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O.
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),測得不同時間(t)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如表:

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min~20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為0.012mol/(L•min).
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE(填序號字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)               B.容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  (填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示.
①若在t0時改變一個條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是加入催化劑;
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請?jiān)趫D1中畫出c(CO)隨反應(yīng)時間t變化的曲線.
(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)?H=-41.2kJ/mol,850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖2所示:下列說法正確的是B(填序號)
A.達(dá)到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)正向移動
D.第8min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)
(6)圖3表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.按照初中化學(xué)的分類方法,下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是( 。
A.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2B.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2
C.S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D.欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCI分子
C.常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸,試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案鑒別它們,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論:近代原子論,代表科學(xué)家是⑥⑤②;提出葡萄干面包模型,發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性,發(fā)現(xiàn)了X-射線,請?zhí)罹幪枺?br />①貝克勒爾②湯姆遜③盧瑟福④倫琴⑤道爾頓⑥德謨克利特⑦墨子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

7.亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑,可通過下列反應(yīng)制備:SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
(1)200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol.
(2)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2與NaOH溶液反應(yīng),最多可生成鈉鹽0.5mol.
(3)SO2通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.將一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反應(yīng),在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生,共放出2molCO2,計(jì)算生成Na2SO3的質(zhì)量由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na2CO3為2mol,最終S元素全部以Na2SO3形式存在,根據(jù)鈉離子守恒,最終生成n(Na2SO3)=n(Na2CO3)+$\frac{1}{2}$n(NaOH)=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol,其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g,所以最終生成Na2SO3的質(zhì)量為630g(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C和D為氣體單質(zhì),F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體.它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:B濃鹽酸,F(xiàn)Fe3O4,HFeCl3
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是催化劑,反應(yīng)②中是氧化劑.
(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.

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同步練習(xí)冊答案