下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是( )

 

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)能否形成穩(wěn)定的液面差判斷，則A、B、C利用形成的穩(wěn)定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好，D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D。

考點：考查裝置氣密性檢驗

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—有機化學基礎(chǔ)]（13分）

對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問題：

·

（1）D中含有官能團的名稱是 ，A-B的反應類型為 。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體 。

丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應的是 （填序號）。

A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負極的電極反應式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作

現(xiàn)象

a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。

 

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。

①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有 性。

②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式 。

（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式 。

Ⅱ.探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式 。

②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗 。

③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A、100mL蒸餾水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。

充分攪拌后，銀離子濃度最小的是 （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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