室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

B

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，電離方程式中應(yīng)寫出化學(xué)式，故A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C錯誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，醋酸根和銨根離子水解程度相同，故溶液顯中性，K2SO4是強酸強堿鹽，對水的電離程度沒有影響，故D錯誤。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

⑶上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號） 。

⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

A．含有苯環(huán) B．含有羧基 C．含有酚羥基 D. 微溶于食用油

⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

⑹B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學(xué)式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：

ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是 （寫一點）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

（1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是________。

（3）上述反應(yīng)中，每生成1 mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為 （保留1位小數(shù)）。

（4）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，均能使溶液紫紅色退去。

①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 。

③利用下圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。

A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合

D有利于觀察空氣流速 E除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽 B．碳酸鹽

C．硫化物 D．任何一種即可

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省三明市三校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣,該反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置 。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、 離子。

 

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