【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

―→

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液體。Y中下層液體的顏色為___色，上層液體中溶質的主要成分為_____。

（3）從碘的四氯化碳溶液中得到碘需進行的操作是______。

（4）在操作①過程中，使用到的實驗儀器有____（多選）。

A．試管 B．燒杯 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 E．漏斗 F.鐵架臺 G.分液漏斗

【答案】過濾 萃取 無色 大 紫 KCl 蒸餾 BCFG

【解析】

(1)分離固體與液體混合物用過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，用萃取法從碘水中提取碘；

(2)依據(jù)四氯化碳是無色的、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，結合電解質的概念判斷；

(3)根據(jù)沸點差異分離；

(4)結合萃取實驗操作分析所需要的儀器。

(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃��；

(2)四氯化碳是無色的、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為氯化鉀(KCl)；

(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘，利用碘單質和四氯化碳沸點不同用蒸餾方法分離；

(4)萃取實驗用到的儀器：燒杯和鐵架臺、玻璃棒、分液漏斗，不需要試管、蒸發(fā)皿和漏斗，故答案為BCFG。

練習冊系列答案
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【題目】在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側溶液的pH降低

B. 當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調pH的最適宜范圍為______。

(2)調pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數(shù)_______________。

(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：

（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器，導管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質在20℃冷水浴中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

（實驗三）將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質量為257g·mol－1]

（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________

（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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