【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1 mol水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I．甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號)。

A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

C. 保持T1不變，若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時，一定有v正＞v逆

D. T2℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結(jié)構(gòu)為 F ，具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：

已知：

（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應(yīng)類型是_______________。

（2）試劑X是____________（寫化學(xué)式）；C 中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

（3） A→B 的反應(yīng)方程式為________________。

（4）G與 E互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

②能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）參考上述流程信息，設(shè)計以、CH3CHO為原制取的合成路線（其它無機(jī)試劑任選）。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①③中實(shí)驗操作名稱：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液體。Y中下層液體的顏色為___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。

（3）從碘的四氯化碳溶液中得到碘需進(jìn)行的操作是______。

（4）在操作①過程中，使用到的實(shí)驗儀器有____（多選）。

A．試管 B．燒杯 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 E．漏斗 F.鐵架臺 G.分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。

(3)實(shí)驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。

Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗。實(shí)驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

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