17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

分析 A．氫離子與偏鋁酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．H+與AlO2-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增．X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列問題：
（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是平面三角形，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用sp3雜化．
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式B（OH）3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該單質(zhì)的晶體類型為原子晶體．
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵．
③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊．
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過強(qiáng)，其原因是溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C．常用熱的純堿溶液除去油污
D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減少反應(yīng)所放出的熱量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用鈦礦的酸性廢液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等產(chǎn)品，流程如圖：

（1）TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)．TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2•nH2O，寫出水解的離子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Na2CO3消耗H+，c（H+）減少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移動(dòng) ．
（3）NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解和減少Fe2+的水解．
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，則所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2（填“有”或“沒有”）．
（5）FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液
B將Cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性
C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)
D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1mol B-B 鍵放出 xkJ 能量
C．斷裂 2molA-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

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