7.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增.X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵.
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是平面三角形,該分子屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用sp3雜化.
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫(xiě)出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為原子晶體.
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵.
③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3

分析 Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,最外層最多容納8個(gè)電子,則Z含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等,則W原子含有2個(gè)s亞層和1個(gè)p亞層,總共含有4個(gè)電子,為O元素;Q的第二電離能劇增,則Q原子最外層有1個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na;X、Y是非金屬元素,X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等,則最高能級(jí)上含有1個(gè)電子,則X為H、Y為Be元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,最外層最多容納8個(gè)電子,則Z含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等,則W原子含有2個(gè)s亞層和1個(gè)p亞層,總共含有4個(gè)電子,為O元素;Q的第二電離能劇增,則Q原子最外層有1個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na;X、Y是非金屬元素,X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等,則最高能級(jí)上含有1個(gè)電子,則X為H、Y為Be元素,
(l)Q為Na元素,Na的原子序數(shù)為11,其電子排布為:1s22s22p63s1,
故答案為:1s22s22p63s1
(2)Q、W形成的化合物Q2W2為Na2O2,過(guò)氧化鈉為離子化合物,化學(xué)式中含有離子鍵和O-O極性共價(jià)鍵,
故答案為:離子鍵、非極性共價(jià)鍵;
(3)Y為Be元素,Be與氟元素形成的化合物為BeF3,BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1,形成分子時(shí),進(jìn)行sp2雜化,三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形,屬于非極性分子;
X為H、Y為Be,Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Be2H6,該結(jié)構(gòu)中Be形成4個(gè)共價(jià)鍵,采用sp3雜化,
故答案為:平面三角形;非極性;sp3;
(4)Y(OH)3為B(OH)3,B(OH)3一元弱酸,其中Be原子因缺電子而易形成配位鍵,則Y(OH)3在水溶液中的電離方程式為:B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+,
故答案為:B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+;
(5)①Z為C元素,根據(jù)圖示可知,該晶體屬于原子晶體,
故答案為:原子晶體;
②根據(jù)圖知,C原子配位數(shù)是4,每個(gè)碳原子連接共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為:$\frac{1}{2}$×4=2,所以含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵,
故答案為:2;
③C原子半徑為rpm,根據(jù)硬球接觸模型可知,體對(duì)角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,所以$\frac{1}{4}$×($\sqrt{3}$a)=2r,則a=$\frac{8}{\sqrt{3}}$rpm,該晶胞體積為:($\frac{8}{\sqrt{3}}$r)3pm3,
該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8,1個(gè)晶胞中的質(zhì)量為:$\frac{8M}{{N}_{A}}$g,
所以該晶體的密度為:ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{8M}{{N}_{A}}}{(\frac{8r}{\sqrt{3}})^{3}p{m}^{3}}$=$\frac{\frac{8M}{{N}_{A}}}{(\frac{8r}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3=$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3,
故答案為:$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及晶胞計(jì)算、元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用、原子雜化方式及構(gòu)型、離子方程式書(shū)寫(xiě)、共價(jià)鍵類(lèi)型等知識(shí),題目難度較大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.冰島火山爆發(fā)再一次向人類(lèi)敲響了警鐘,必須發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”.氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車(chē)備思青睞.下列不是氫優(yōu)點(diǎn)的是(  )
A.原料來(lái)源廣B.易燃燒,放出熱量多
C.產(chǎn)物無(wú)污染D.制取H2簡(jiǎn)單易行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

18.有機(jī)物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2,1.38g A完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g;通過(guò)計(jì)算確定A的分子式(寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g,甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)丙池中析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是B、D(填序號(hào))
A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液D.AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在有機(jī)物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同.根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目.例如:乙醚的結(jié)構(gòu)式為:,其核磁共振氫譜中有2個(gè)信號(hào)(參見(jiàn)圖1).

(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號(hào))的物質(zhì)是AD.      
A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號(hào)).
(3)用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來(lái)確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是通過(guò)其核磁共振譜中的峰信號(hào)可以判斷有3個(gè)信號(hào)時(shí),分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH,1個(gè)信號(hào)時(shí)分子結(jié)構(gòu)為CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”.并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品.為提高原料的利用率,節(jié)能降耗.設(shè)計(jì)如圖1所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出.

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是B (填序號(hào)).
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)圖中NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%,由大到小的順序?yàn)閏%>a%>b%.
(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表,下列說(shuō)法不正確的是BD(填序號(hào)).
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽58.5t.
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖2.寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO.
(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體.鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣.試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知甲醇、乙醇都是重要的有機(jī)化工原料,回答下列問(wèn)題:
(1)圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極.工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,則下列說(shuō)法正確的是C.
A.M電極的材料是石墨
B.若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上消耗氧氣為448mL
C.在此過(guò)程中,甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
D.在此過(guò)程中,乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)
(2)寫(xiě)出乙醇燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)已知:甲醇脫水反應(yīng)   ①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)?△H2
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))?△H3
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H=△H1-△H2-△H3(用含△H1、△H2、△H3表示).
(4)工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.甲醇制備的相關(guān)信息如表:
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K32.50.375
①據(jù)表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,K3=K1K2用K1、K2表示).
②反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q; r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中抑菌成分;25℃時(shí),0.01mol/L的v溶液中:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1.0×10-10.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑的大。篨<Y<Z<W
B.元素的非金屬性:Y>W(wǎng)>X
C.t中只含離子鍵
D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-

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