Question

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；

⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是  （請?zhí)钚蛱枺?/p>

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因  ；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，請寫出相應(yīng)離子方程式  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  鈉的重要化合物；銨鹽；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．

專題：  元素及其化合物．

分析：  （1）①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；

③碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)，但通入過量CO₂后無沉淀；

④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；

⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；

⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；

⑧碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；

（2）氯化銨水溶液顯酸性，是銨根離子水解生成一水合氨和氯化氫，溶液呈酸性，氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明沒和溶液中氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱，生成的一水合氨分解生成氨氣，依據(jù)原子守恒書寫配平離子化學(xué)方程式；

解答：  解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯(cuò)誤；

③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故③錯(cuò)誤；

④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故④錯(cuò)誤；

⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；

⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正確；

⑦反應(yīng)發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑦正確；

⑧碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；

故答案為：⑤⑥⑦⑧

（2）NH₄Cl溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)放熱，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺會(huì)向正向移動(dòng)，生成的一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣和水，能放出有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，此時(shí)反應(yīng)過程實(shí)質(zhì)是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；

故答案為：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺、Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；

點(diǎn)評：  本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用等，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大．