10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖．以下敘述錯誤的是（）

    A．                                 濾出的物質(zhì)為SiO2 B． 可求出x的值

    C．                                 可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)    D． 可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)


考點：  有關(guān)混合物反應的計算．

專題：  計算題．

分析：  Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的硫酸中，過濾所得沉淀為SiO2，當加入NaOH100mL時沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，加入NaOH110mL時，氫氧化鋁全部溶解，可計算氧化鋁的質(zhì)量，由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質(zhì)量未知，則不能確定氧化鐵的質(zhì)量，以此解答該題．

解答：  解：A．二氧化硅與硫酸不反應，則濾出的物質(zhì)為SiO2，故A正確；

B．當加入NaOH100mL時沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)H2SO4﹣Na2SO4﹣2NaOH可知n（Na）=2n（硫酸），可知x的值，故B正確；

C．加入NaOH110mL時，氫氧化鋁全部溶解，則根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；

D．由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質(zhì)量未知，則不能確定氧化鐵的質(zhì)量，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題考查混合物的計算，注意根據(jù)圖象判斷各反應，根據(jù)反應方程式計算該題，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（）

    A． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中

    B． 向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g鐵

    C． 用50 mL 18 mol•L﹣1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）

    D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（）

    A． 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

    B． Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

    C． 質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%

    D． 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm﹣3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L﹣1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是  （請?zhí)钚蛱枺?/p>

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因  ；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，請寫出相應離子方程式  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　 A． 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

　 B． 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

　 C． 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

　 D． 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器　　．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是　　．

寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式　　．

（3）操作③中的洗滌操作如何進行？　　．

（4）甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？　　．若合理，請用離子方程式解釋其原因　（若你認為不合理，該空不作答）．

丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：


向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為__________mol • L﹣1 • min﹣1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為甲：v(X)=3.5 mol • L﹣1 • min﹣1；乙：v(Y)=2 mol • L﹣1 • min﹣1；丙：v(Z)= 4.5mol • L﹣1 • min﹣1；�。�v (X)= 0.075 mol • L﹣1 • s﹣1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______________________。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關(guān)系為__________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______________________。

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