7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物濃度B．反應(yīng)溫度
C．反應(yīng)物自身的性質(zhì)D．是否使用催化劑

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素，溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為次要因素．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2$\stackrel{光或催化劑}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烴基）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應(yīng)完的Cl2．導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣（CH3Cl等）處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：HF＜HClB．熔點(diǎn)：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請(qǐng)回答：
（1）化合物C2B2的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示C2B的形成過(guò)程．
（3）AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過(guò)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量CH3COONa固體D．改用98%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑就能區(qū)別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液，該試劑是（　　）
A．金屬鈉B．石蕊溶液
C．新制的氫氧化銅懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO32-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）

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