用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA 
B.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)
A

試題分析:A、過(guò)氧化鋇摩爾質(zhì)量169g/mol,16.9g就是0.1mol,其中陰離子是過(guò)氧根,陽(yáng)離子是鋇離子,0.1mol+0.1mol=0.2mol;B、在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,碳酸根水解,故陰離子總數(shù)大于0.1 NA,B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,C正確;D、常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì),D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.由2H和18O組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,所含H的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D.室溫下H2O2分解得到16 g O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
B.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個(gè)氧分子
C.1mol/LK2SO4溶液中,含有2mol鉀離子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)氫離子
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

硫化鈉是由無(wú)水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g,加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液,待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為_(kāi)_________。
(3)① 若在反應(yīng)過(guò)程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(n mol)的范圍是__________< n < ___________;
② 若在上述過(guò)程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
(4)硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O,F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀5.62 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.每生成0.6 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B.有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C.有6.72 L H2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na的數(shù)目就增加0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
完成下列計(jì)算:
(1)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
(2)用CH4催化還原NOx,主要產(chǎn)物為N2與CO2,F(xiàn)有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4將其還原成N2,消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為_(kāi)___。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制備有如下反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反應(yīng)為:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí),處理1mol該NOx,計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量(x可作為已知條件使用)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的(     )
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6NA
B.5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C.50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1mol硫原子的SO2 SO3的混合物,其體積小于22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)
D.從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

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