Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 LNO2與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

Answer 1

C

試題分析:A、25℃時，pH＝13的氨水中OH^－的濃度是0.1mol/L，但不能確定溶液的體積，因此不能計算OH^－的數(shù)目，A不正確；B、標準狀況下，2.24 LNO₂的物質的量＝＝0.1mol。NO₂與水反應的方程式為3NO₂＋H₂O =2HNO₃＋NO，在反應中氮元素的化合價從＋4價部分升高到＋5價，部分降低到＋2價，因此0.1molNO參加反應轉移電子的物質的量是×0.1mol，B不正確；C、鈉在反應中只能失去1個電子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，轉移電子的數(shù)目為N_A，C正確；D、4.0g氫氣的物質的量＝4g÷2g/mol＝2mol，與氧氣反應消耗1mol。氫氣含有1個單鍵，氧氣含有1個雙鍵因此共斷裂共價鍵的總數(shù)＝（2＋1）N_A＝3N_A，D不正確，答案選C。