Question

1．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	050
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)吸熱（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$解題；
（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；
（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.013；
（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c₂=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，
故答案為：1.0；催化劑；
（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，
在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
故答案為：吸熱；由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

點評 本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動的判斷，掌握反應(yīng)速率的計算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．