2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa一定條件下與足量的O2反應轉移的電子數(shù)一定為NA
B．標準狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
D．0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價來分析；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移NA個電子，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理正確的是（　�。�
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
0.2mol/L Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項對△H的比較正確的是（　�。�
A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，則△H1＞△H2
D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據(jù)要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕）．

（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接B（填寫裝置代號）；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應放置CuO，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關閉a旋鈕后，首先需進行的操作是打開旋鈕b，加入濃硫酸．
②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流．m中發(fā)生反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度不變，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小
B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀釋10倍后，其pH=11
C．向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，則氯化銀的溶解程度減小
D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.50050
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應吸熱（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

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