【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，由此可知溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，42g“CH2”的物質(zhì)的量為=3mol，因此混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NA，B項(xiàng)正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)而不是氣態(tài)，因此無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的取代產(chǎn)物為除了CH3Cl外還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因此1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____，D基態(tài)原子含有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）E2＋的價(jià)層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧�？砂l(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應(yīng)類型是____________。

（3）有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說(shuō)法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符號(hào))，X 的化學(xué)式_____。

(2)固體混合物 Y 的成分_____(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式是___，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)：

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖。

過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，pH＝3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2＋的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請(qǐng)?jiān)诒碇羞x擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問(wèn)題。

（3）①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是_____。

②比較壓強(qiáng)P1和P2的大小關(guān)系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；

(2)選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：

①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____式滴定管；

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_______________；

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積(mL)

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

①

20.00

0.50

20.78

②

20.00

1.20

21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）

(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案