【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

【答案】

D

【解析】

本題考查電離平衡。氯氣溶于水形成平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，通入氯氣時，平衡右移，c(H＋)增大，A選項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B選項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C選項錯誤；加入少量水，離子濃度減小，向電離方向移動，D選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價鍵的數(shù)目是9NA

C.標準狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時，反應放出的熱量一定小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。

(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反應放熱），在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液，電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應方程式為_____________。

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