請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁,并完成下列探究活動(dòng)記錄:

解:氫氧化鋁可以和酸反應(yīng),還可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),要檢驗(yàn)氫氧化鋁的存在,可以先取藥片研碎加入到試管中,加入足量的稀鹽酸,含有的氫氧化鋁會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,再加入氫氧化鈉會(huì)出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁,再繼續(xù)加入氫氧化鈉會(huì)生成澄清的溶液偏鋁酸鈉,據(jù)此可以知道含有氫氧化鋁,
故答案為:實(shí)驗(yàn)原理:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
實(shí)驗(yàn)步驟:先取藥片研碎加入到試管中,加入足量的稀鹽酸,過濾得到澄清溶液,再向?yàn)V液中加入氫氧化鈉,看是否會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,若果生成,繼續(xù)加入氫氧化鈉,看沉淀是否溶解;
結(jié)論:胃舒平中含有氫氧化鋁.
分析:氫氧化鋁可以和酸反應(yīng),還可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以可以據(jù)此來解答該題.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生氫氧化鋁的性質(zhì):既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?醴陵市模擬)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物.后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO.
I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中確實(shí)沒有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
,請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO

Ⅱ.測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:
(1)裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
(填字母,每個(gè)裝置只能用一次)
(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)下列各項(xiàng)措施中,能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 (填標(biāo)號(hào))
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b.快速加入鹽酸
c.在B中裝入濃硫酸
d.在B中裝入NaOH溶液
e.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%

(5)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí),有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量,而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實(shí)驗(yàn)要求.實(shí)驗(yàn)證明,若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣東)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程.
限選試劑:濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1KI、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水.
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是
CO2和CO
CO2和CO

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應(yīng)
利用焰色反應(yīng)
,現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色的火焰
透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色的火焰

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究.
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
;          假設(shè)2:
全部為FeO
全部為FeO
;假設(shè)3:
同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO
同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
步驟2:
步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?茂名二模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重,然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析,確定固體組成與Na2SO3無異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(2)強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢?同學(xué)作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng))
②該殘留物可能的存在物質(zhì):
假設(shè)1:
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4

假設(shè)2:
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè),請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容.(限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2:
步驟3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某化學(xué)興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程.

限選試劑:濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0,1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水.
(1)若實(shí)驗(yàn)中,觀察到B、F中溶液均變渾濁,則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
,推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應(yīng)
利用焰色反應(yīng)
,現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究.
提出合理假設(shè):假設(shè)1:
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
;假設(shè)2:
全部為FeO
全部為FeO
;假設(shè)3:
同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO
同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卷上作答)
實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在答題卷上填寫實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體.
固體產(chǎn)物部分溶解.
步驟2:向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液,再加入少量不溶固體,充分振蕩.
(1)若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設(shè)
2
2
成立.
(2)若溶液顏色明顯改變,且有
暗紅
暗紅
色固體生成,則證明有
鐵單質(zhì)
鐵單質(zhì)
存在
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色.取少量固體于試管中,滴加過量
HCl
HCl
,靜置,取上層清液,滴加適量
KSCN
KSCN
,充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
結(jié)合步驟2中的(2):
(1)若溶液基本無色,則假設(shè)
1
1
成立
(2)若溶液呈血紅色,則假設(shè)
3
3
成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯酚具有弱酸性,在空氣中易被氧化.工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為:
精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào)).
A.精英家教網(wǎng)             B.精英家教網(wǎng)               C.H2SO3
(2)步驟④與使用CO2相比,使用SO2的優(yōu)點(diǎn)是
 
(答一個(gè)方面).
(3)經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除精英家教網(wǎng)外、可能還含有OH-、S
O
2-
3
、HS
O
-
3
等微粒.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明溶液中存在精英家教網(wǎng)、S
O
2-
3
、HS
O
-
3
,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選儀器及試劑:試管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙;2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品紅溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、飽和溴水等.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液,靜置、過濾,得濾液和沉淀.將濾液分置于試管A、B中,沉淀置于試管C中.
步驟2:往試管A中加入
 
 
,說明溶液中含有HS
O
-
3
步驟3:往試管B中加入
 
 

 
步驟4:往試管C中加入2mol?L-1鹽酸酸化,再滴入1~2滴品紅溶液.
 
,說明溶液中含有S
O
2-
3
(4)純度測(cè)定:稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中,向其中加入足量飽和溴水(產(chǎn)品中除苯酚外,不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)),苯酚全部生成三溴苯酚沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為3.31g,則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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